Cómo aprobar un examen de química orgánica

Contenido

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• Parte 1 Conocer las reglas básicas de la química orgánica.
• Parte 2 Sigue algunos consejos útiles para sus estudios
• Parte 3 Obteniendo ayuda

La química orgánica tiene muy mala reputación. De hecho, antes de tomar el examen, los estudiantes a menudo escuchan historias horribles sobre las dificultades de este tema. Aunque este asunto es un poco complejo, en el fondo, la química orgánica no es una pesadilla como parece. Hay muy pocos conceptos para memorizar, pero muchos mecanismos para asimilar. Por lo tanto, si desea tener éxito en su próximo examen de química orgánica, debe comprender las reglas básicas y crear un método de trabajo efectivo.

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Parte 1 Conocer las reglas básicas de la química orgánica.

1. 
   

   
   Aprende la definición de química orgánica. En general, este tema se relaciona con el estudio de compuestos químicos que contienen átomos de carbono. El carbono es el sexto elemento de la tabla periódica y uno de los elementos esenciales para la vida en la Tierra. Los seres vivos consisten en moléculas, que se componen principalmente de carbono. En otras palabras, la química orgánica se ocupa de los procesos químicos que tienen lugar en su cuerpo todos los días. También involucra todos los procesos químicos que ocurren en plantas, animales y ecosistemas.
   • Sin embargo, la química orgánica no se limita a los seres vivos. Por ejemplo, las reacciones químicas que ocurren durante la quema de combustibles fósiles están directamente relacionadas con la química orgánica porque estas reacciones involucran compuestos a base de carbono.

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   Aprende a representar moléculas. La química orgánica es un tema de mucho más estudio. visual que la química general Tendrá que confiar en dibujos esquemáticos de moléculas y compuestos, con mayor frecuencia que en el segundo ciclo. Comprender cómo interpretar estas representaciones es una de las habilidades básicas más importantes para estudiar química orgánica.
   • Antes de comenzar, debe familiarizarse con las estructuras de Lewis. Esta noción básica a menudo se enseña en química general. Según esta representación gráfica, los átomos de una molécula están representados por su símbolo químico (las letras en la tabla periódica). Las líneas representan los enlaces y los puntos representan los electrones de valencia. Para actualizar su memoria, vea este artículo.
   • El concepto de fórmulas topológicas, que puede parecerle nuevo, es otra forma de representar moléculas. En una fórmula topológica, los átomos de carbono no están representados. En cambio, los segmentos se utilizan para representar los enlaces. Dado que los átomos de carbono son el elemento fundamental en la química orgánica, la fórmula topológica permite dibujar las moléculas mucho más rápidamente. Todos los átomos que no son de carbono están representados por su símbolo químico. Aquí encontrará una explicación más detallada de las representaciones topológicas.

3. 
   

   
   
   
   Aprende a representar enlaces. Los enlaces covalentes son, con mucho, los enlaces más comunes que encontrará en la química orgánica (aunque todavía es importante tener una buena comprensión de los enlaces iónicos y otros tipos de enlaces). En un enlace covalente, dos átomos comparten electrones individuales y forman un enlace. Si hay más electrones no apareados, forman un enlace doble o triple.
   • Tanto en las fórmulas topológicas como en las estructuras de Lewis, un enlace simple está representado por una línea, un enlace doble por dos líneas y un enlace triple por tres líneas.
   • En las fórmulas topológicas, los enlaces entre carbono (C) e hidrógeno (H) no están representados porque estos átomos son ampliamente utilizados.
   • Excepto en circunstancias especiales, los átomos solo pueden tener ocho electrones de valencia (capas electrónicas). Esto significa que, en la mayoría de los casos, un átomo puede unirse a otros cuatro átomos como máximo.

4. 
   

   
   Aprende a representar estructuras moleculares en 3D. En química orgánica, los estudiantes deben aprender a visualizar la forma real de las moléculas, y no solo dibujarlas en una hoja. Las moléculas tienen una estructura tridimensional. La naturaleza de los enlaces entre los átomos es el factor más importante que determina la forma tridimensional de la molécula, aunque no es la única. Aquí hay una lista de cosas para recordar cuando estudias las formas tridimensionales de las moléculas a base de carbono.
   • Un átomo de carbono conectado a otros cuatro átomos con enlaces simples toma la forma de un tetraedro (una pirámide con cuatro vértices). Un buen ejemplo de esta estructura es el metano (CH4).
   • Cuando un carbono está unido a otro átomo con un doble enlace y a otros dos átomos con enlaces simples, se dice que tiene un geometría molecular del plano trigonal (un triángulo plano) Lion CO₃ Es un ejemplo.
   • Un carbono que está unido a dos átomos con dobles enlaces, o a un átomo con un triple enlace tiene un geometría lineal (una línea rígida). Dióxido de carbono (CO₂) es un ejemplo.

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   Aprende a descifrar la hibridación de los orbitales atómicos. Puede parecer intimidante como término, pero este concepto no es tan difícil de entender. Básicamente, el modelo de orbitales híbridos es solo el método por el cual los químicos representan los electrones de valencia de un átomo en función de su comportamiento (y no su representación). Si un átomo tiene un número de electrones individuales para unirse, pero tiende a formar un número diferente de enlaces, se dice que ese átomo tiene orbitales híbridos para describir esa diferencia.
   • El carbono es un ejemplo perfecto. Tiene 4 electrones de valencia, dos de los cuales ocupan el lorbital 2s y dos electrones libres que ocupan el lorbital 2p. Como hay dos electrones libres, uno podría pensar que el carbono forma dos enlaces. Sin embargo, los experimentos han demostrado que los electrones agrupados en la forma orbital 2s se unen, incluso si no están libres. Por lo tanto, un átomo de carbono tiene cuatro electrones desapareados contenidos en un orbital híbrido sp.

6. 
   

   
   Aprende los conceptos básicos de la electronegatividad. En química orgánica, hay muchos factores que determinan cómo dos moléculas reaccionan entre sí. Sin embargo, la electronegatividad es a menudo uno de estos factores más importantes. La electronegatividad es un tamaño que caracteriza cómo un átomo retiene sus electrones. Los átomos con alta electronegatividad tienden a retener sus electrones (y viceversa para los átomos con electronegatividad débil). Para más detalles sobre este tema, vea este artículo.
   • La electronegatividad de un átomo aumenta de izquierda a derecha y de abajo a arriba de la tabla periódica (el helio y el hidrógeno no son parte de ella). El flúor, el elemento en la esquina superior derecha, tiene la electronegatividad más fuerte.
   • Desde los átomos electronegativos tienden a atraer otros electrones que monopolizar Los electrones libres que poseen otras moléculas. Por ejemplo, átomos como el cloro y el flúor a menudo toman la forma de iones negativos después de Hurtado electrones de otros átomos.

Parte 2 Sigue algunos consejos útiles para sus estudios

1. 
   

   
   No te dejes intimidar. La química orgánica presenta una gran cantidad de conceptos y requiere que pienses en los problemas de la química en nuevas formas. Además, tendrás que aprender el vocabulario de los términos generales de la química. Relájate, todos tus compañeros se enfrentan al mismo problema. Estudie diligentemente, solicite ayuda si es necesario, y verá que todo estará bien.
   • Algunos candidatos que aprobaron el examen antes de que usted pueda contar un montón de historias horribles sobre este tema. ¡No los escuches! Las personas tienen la costumbre de exagerar un poco sobre sus experiencias. Pasar su primer examen sintiéndose aterrorizado y convencido de enfrentar un desafío imposible hará que las cosas sean más difíciles. Por el contrario, debe ganar confianza al estudiar mucho y descansar adecuadamente la noche anterior al examen.

2. 
   

   
   Comprender conceptos en lugar de memorizarlos. En clase, ciertamente estudiarás cientos de reacciones diferentes. Es casi imposible aprenderlos de memoria, así que no pierdas tu tiempo y simplemente limítate a los más importantes. En cambio, concéntrese en los principios básicos que rigen las reacciones químicas más comunes. La mayoría de las reacciones rara vez siguen los mismos patrones.Entonces, si desea resolver los problemas en química orgánica correctamente, deberá conocerlos y saber cómo aplicarlos.
   • Sin embargo, si eres bueno para detener las cosas, puedes usar esta habilidad para tu ventaja. Intente describir los mecanismos de las reacciones elementales en tarjetas pequeñas y úselas para memorizarlas. Siempre necesitará ajustar su conocimiento cuando encuentre nuevas reacciones químicas en los ejercicios, pero puede usar los mismos principios básicos para escribir un mecanismo correctamente.

3. 
   

   
   Aprende los grupos funcionales. La química orgánica básica utiliza el mismo conjunto de estructuras en prácticamente todas las moléculas. Hablamos de grupos funcionales para describir estas estructuras. Saber cómo identificar estos grupos y comprender cómo tienden a reaccionar es un paso crucial para resolver problemas en química orgánica. Dado que los grupos funcionales reaccionan constantemente de la misma manera, conocer sus características le permitirá resolver una serie de problemas.
   • Los grupos funcionales en química orgánica son demasiado numerosos para enumerar en este artículo. Sin embargo, puede encontrar fácilmente recursos en Internet que lo ayudarán para este propósito. Por ejemplo, haga clic en este enlace para obtener más información.

4. 
   

   
   En caso de duda, siga el flujo de electrones. En el nivel más básico, la mayoría de las reacciones orgánicas involucran solo dos o más moléculas capaces de intercambiar electrones. Si no puede escribir el mecanismo de una reacción, comience a evaluar dónde puede mover razonablemente los electrones. En otras palabras, busque átomos que parecen ser aceptores de electrones y aquellos que parecen ser donantes de electrones. Transfiera y hágase esta pregunta: ¿Qué puedo hacer ahora para estabilizar las moléculas?
   • Por ejemplo, dado que el oxígeno (O) es más electronegativo que el carbono, el latome de oxígeno que está unido por enlaces dobles de carbono en un grupo cetona tiende a mantener los electrones de unión más cerca de sí mismo. Esto transfiere una ligera carga positiva al carbono y le permite atraer electrones libres. Si en la reacción hay un átomo que tiende a liberar electrones, es lógico que se una al carbono formando un nuevo enlace y desencadenando la reacción.

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   Forme un grupo de estudio. Nunca creas que puedes hacer un ejercicio de química orgánica solo. Hacer la tarea con otros compañeros de clase es una gran idea. Otros no solo pueden ayudarlo a comprender mejor los conceptos que le parecen complejos, sino que al mismo tiempo puede reforzar su conocimiento explicando lo que ya sabe.

Parte 3 Obteniendo ayuda

1. 
   

   
   Conozca mejor a su maestro. La persona que tiene el mejor conocimiento de química orgánica en su clase es sin duda su maestro. Disfruta de este recurso muy valioso. Vaya a la oficina de su maestro para discutir conceptos que no entiende. Intenta hacerle algunas preguntas claras y concisas, o ejercicios con los que tengas problemas para lidiar. Prepárese para explicar el razonamiento que lo lleva a la solución incorrecta.
   • Evite contactar a su maestro sin tener una idea clara de lo que quiere preguntarle. Solo di No entiendo el ejercicio No ayudará mucho.
   • Esta no es solo una excelente oportunidad para encontrar respuestas a sus preguntas, sino que también es una forma de conocer mejor a su maestro. Recuerda que si quieres hacer un tercer ciclo, también necesitarás algunas referencias académicas. Los maestros están listos para escribir una carta de recomendación positiva sobre los estudiantes que se tomaron la molestia de hablar con ellos.

2. 
   

   
   Usa instrumentos para visualizar problemas. En química orgánica, la forma de las moléculas determina cómo reaccionan. Dado que es difícil producir una representación gráfica tridimensional de moléculas complejas, puede usar sintonones (también llamados bloques de construcción) para analizar estructuras complejas.
   • Los modelos moleculares son herramientas que le permitirán representar moléculas con piezas de plástico. Pueden ser un poco caros si los compra en una librería de la universidad o en una tienda de laboratorio y equipo científico. Sin embargo, algunos maestros los prestan a estudiantes que los solicitan.
   • Si no tiene un modelo molecular, use cuentas de espuma, marcadores y tacos de madera. Puede encontrarlos fácilmente en tiendas de artesanías.
   • También hay varios programas de computadora (como ChemDraw) que pueden ayudarlo a visualizar moléculas en 3D.

3. 
   

   
   Únete a un foro en línea. Una de las cosas buenas sobre el nivel de dificultad en la química orgánica es que muchos estudiantes buscan ayuda en línea y también ayudan a otros estudiantes. Hay una multitud de foros compuestos por grandes comunidades de personas que quieren discutir los temas más complejos en química orgánica. Intente publicar un ejercicio de problemas en uno de estos foros, luego discuta con las personas que le responderán para encontrar la solución.
   • Aunque hay muchos foros para tales problemas, este es un buen punto de partida.

4. 
   

   
   Utiliza los recursos en línea. Hay muchos sitios que pueden ayudarlo a resolver los temas más complejos de la química orgánica. Aquí hay algunos de ellos.
   • Química orgánica: es un excelente recurso y encontrará libros, léxicos y artículos interesantes.
   • Eduscol: aunque no se ha actualizado desde 2016, este sitio tiene algunos cursos de química que pueden ayudarlo a comprender mejor esta ciencia. También encontrará ejercicios y trabajos prácticos.
   • UNISCIEL: Este sitio ofrece una gran cantidad de recursos digitales de calidad en varias disciplinas científicas, incluida la química.